高二化学选修3第三章知识点 高二化学选修4知识点
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高二化学选修3第三章知识点 高二化学选修4知识点

2019-05-11 23:39:06 投稿作者: 点击:

  晶体的结构与性质是高二化学选修3的知识点,你都掌握了吗?接下来小编为你整理了高二化学选修3第三章知识点,一起来看看吧。

  高二化学选修3第三章知识点:常识

高二化学选修3第三章知识点

  高二化学选修3第三章知识点:四种晶体的比较

  2.晶体熔、沸点高低的比较方法

  (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。

  金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。

  (2)原子晶体

  由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高.如熔点:金刚石>碳化硅>硅

  (3)离子晶体 一般地说,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,相应的晶格能大,其晶体的熔、沸点就越高。

  (4)分子晶体 ①分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。 ②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高。

  ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高。 ④同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。

  (5)金属晶体 金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高。

  高二化学选修3第三章知识点:几种典型的晶体模型

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